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2018中考化学知识点:非金属单质的化学性质 金属化学性质

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  非金属单质的化学性质

 

  1、化学惰性:稀有气体;

 

  强氧化性:F2、Cl2、Br2、O2;

 

  以还原性为主:H2、C、Si、B、P、As。

 

  2、典型的非金属较易跟金属化合,一般形成离子键,非金属元素得电子,呈负价。

 

  3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA),共用电子对偏向非金属元素,非金属元素显负价。

 

  4、不同非金属间通过极性键形成化合物,共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

 

  5、非金属氧化物一般为酸性氧化物,其对应的水化物是酸,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则其元素的非金属性也越强。

 

  具体化学性质是:

 

  (1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是:强强易,弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

 

  2Na+Cl2=2NaCl

 

  3Fe+2O2→Fe3O4

 

  3Mg+N2→Mg3N2

 

  金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应,除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应,除Pt、Au外都能与S反应,以上均生成无氧酸盐。

 

  注意:2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS较易。

 

  (2)与非金属反应

 

  ①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物,水是液态)。反应的难易是:强易弱难,强稳定。 即使在温度 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性,其规律是:强者弱。

 

  ②与O2反应生成非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易,卤素不与氧气直接化合,具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2为气体外,其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧,300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽,N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

 

  ③与其它非金属反应

 

  2P+3Cl2=2PCl3

 

  2P+5Cl2=2PCl5

 

  Si+2F2=SiF4

 

  C+2S→CS2

 

  (3)与水反应

 

  2F2+2H2O=4HF+O2-(置换)

 

  Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

 

  C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)

 

  (4)与碱溶液反应

 

  X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意:F2例外)

 

  3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意:F2例外)

 

  3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O

 

  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-

 

  P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-

 

  (5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性,可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

 

  C+2H2SO4(浓)→CO2-+2SO2-+2H2O

 

  C+4HNO3(浓)→CO2-+4NO2-+2H2O

 

  S+2H2SO4(浓)→3SO2-+2H2O

 

  S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2-+2H2O

 

  P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2-+H2O

 

  3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-

 

  I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2-+4H2O

 

  (6)与氧化物反应

 

  ①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

 

  C+2CuO→CO2↑+2Cu

 

  C+FeO→CO↑+Fe

 

  Si+2FeO→SiO2+2Fe

 

  H2+CuOH2→O↑+Cu

 

  Na2O+O2=Na2O2

 

  ②与非金属氧化物反应

 

  C+H2O→CO+H2

 

  2C+SiO2→2CO↑+Si

 

  3C+SiO2→2CO↑+SiC

 

  2F2+2H2O=4HF+O2-

 

  C+CO2→2CO

 

  2SO2+O2=2SO3

 

  2NO+O2=2NO2

 

  (7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。

 

  2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

 

  Br2+2NaI=2NaBr+I2

 

  Cl2+Na2S=2NaCl+S

 

  2H2S+O2=2H2O+2S

 

  2H2S+3O2→2H2O+2SO2

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